在一个固定容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO，在一定温度下，发生如下反应在：2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g），经过5 min后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，则达平衡时CO的转化率_______？
“碘钟”实验中，3I－＋
=
＋
的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）该实验的目的是_______________。
（2）显色时间t1为________。
（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是__________。
在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是_________；表中V2=_________。
已知Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。
实验1：向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色变化；
实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比_____。
| 实验现象 | 实验结论 |
实验1 |
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实验2 |
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在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A.25% B.50% C.75% D.80%
制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是
A.加压 B.升温
C.增大水蒸气浓度 D.增大碳的物质的量
