下列说法正确的是( )
A.金属氧化物都是碱性氧化物
B.盐电离出的阳离子不一定有金属离子
C.由不同种元素组成的物质一定是化合物
D.非金属氧化物都是酸性氧化物
含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO42-的物质的量为（ ）
A. 0.6 mol B. 0.7 mol C. 1.2 mol D. 1.0 mol
在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（____）
（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应（____）
（3）活化分子比普通分子具有较高的能量（____）
（4）化学反应的实质是原子的重新组合（____）
（5）化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程（____）
（6）化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞（____）
在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min内的反应速率________。
在合成氨过程中，进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3，压强为160 atm，从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为25%。求：
（1）从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比是多少_______
（2）从合成塔出来的气体的压强是多少_______
