Question

下列递变规律正确的是

A.O、S、Na、K原子半径依次增大

B.Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强

C.HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、A1(OH)₃的碱性依次增强

Answer

A

【解析】

元素周期表中原子半径的变化规律是：同一周期从左到右，原子半径依次减小，金属的还原性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱；同一主族从上到下，原子半径依次增大，金属的还原性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。

根据上述分析可知，

A. O原子核外有2层电子，Na和S原子核外有3层电子，且S在Na的右边，K的原子核外有4层电子，所以O、S、Na、K原子半径依次增大，故A正确；

B. Na、Mg、A1、Si位于同一周期，且原子序数依次增大，故他们的金属性逐渐减弱，还原性依次减弱，故B错误；

C. 根据上述分析可知，F、Cl、S和P元素的非金属性依次减弱，所以它们对应氢化物HF、HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱，故C错误；

D. 最高价氧化物对应水化物的碱性的变化规律是：同一周期从右到左依次增强．同一主族从上到下依次增强，故D错误。

综上分析，答案是A。