Question

A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是

A.E和C只能形成E₂C 一种化合物

B.由B、D组成的物质是电解质

C.A和C能形成共价化合物

D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物

Answer

C

【解析】

E原子半径是短周期元素原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，A、B、C位于第二周期，且A和C的原子序数之比为3：4，则A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素。

A．E、C分别为Na、O元素，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故A错误；

B. 由B、D组成的物质NH3，是非电解质，故B错误；

C. A和C分别是C和O，能形成CO2、CO，属于共价化合物，故C正确；

D. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物，如碳酸铵，故D错误；

故选C。