Question

(1)下列叙述正确的是____________________  

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R₂O_n，氢化物分子式为RHn (n≥4)

E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数 

F．稀有气体原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布

G．共价化合物中不可能含有离子键

H．只有非金属原子间才能形成共价键

I．非金属原子间不可能形成离子化合物

(2)写出下列物质的电子式

MgBr₂ ___________________ CCl₄_______________HClO_______________

N₂ ___________________  NH₄Cl_______________NH₃_______________

Answer

BG

【解析】

（1）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH，故A错误；

B．稀有气体分子间作用力小，现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体，故B正确；

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，核对电子的引力越小，越难得到电子，故C错误；

D．第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为R2On，最高正化合价为+n，所以最低负价为-（8-n），所以氢化物化学式为RH（8-n）（n≥4）或H（8-n）R，故D错误；

E．对于主族元素，最高正价=最外层电子数（氧元素、氟元素一般没有正化合价），故E错误；

F．稀有气体He原子与同周期H简单阳离子H+的核外电子排布不同，故F错误；

G．根据共价化合物的定义，共价化合物中不可能含有离子键，故G正确；

H．金属非金属原子间也可能形成共价键，如AlCl3，故H错误；

I．非金属原子间可能形成离子化合物，如NH4Cl，故I错误；

故选BG。

（2）MgBr2为离子化合物，阴离子需要标出最外层电子，；

CCl4 是共价化合物，C在中间，周围8个电子，Cl原子在四周，每个氯原子周围也是8个电子，每个Cl原子都和C公用两个电子，就是四氯化碳的电子式

HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：；

N2 中N原子最外层为5个电子，两个N原子间形成三个共用电子对，氮气的电子式为：；

NH4Cl氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化铵的电子式为：；

NH3氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：；