阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
A.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为1×10-12NA
B.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA
C.1.7g氨气中含有共价键的数目为0.4NA
D.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA
常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)
B.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C.点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D.点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
下列有关金属及其化合物的说法错误的是（ ）
A.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
B.AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
C.Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2
D.向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)C的单质与H2反应的化学方程式为____________________________________。
(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________。
A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F的单质是生活中用量最大的金属。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是__________，F元素在周期表中的位置是__________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)________________________________________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
(1)写出⑥的元素符号： ____________，画出
的原子结构示意图________________；
(2)写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________；该反应每生成1mol气体转移_______个电子。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最强的是___________________，呈两性的氢氧化物是___________________；
(4)写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式___________________；
(5)用电子式表示出④的氯化物的形成过程_____________________________________；
(6)写出实验室制取⑧的单质的化学方程式 ___________________________________。
