Question

常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	混合前	混合后
甲	c(HX)=0.1 mol·L^-1	c(NaOH) = 0.1mol·L^-1	pH = 9
乙	c(HY)=0.1 mol·L^-1	c(NaOH) = 0.1mol·L^-1	pH = 7

下列说法正确的是

A.HY为强酸 B.HX溶液的pH=1

C.甲的混合液中c(X^-) = c(Na⁺) D.乙的混合液中c(Na⁺) > c(Y^-)

Answer

A

【解析】

无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。

A、根据乙组，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；

B、两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH=9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，故B错误；

C、甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C错误；

D、乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D错误。