下列叙述正确的是 A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液...

下列叙述正确的是

A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

D.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D 【解析】 A.等浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，由于的水解程度大于CH3COO－的水解程度，Na2CO3溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性，故等pH的两溶液，CH3COONa溶液的浓度大，A项错误； B.0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，说明溶液中存在HA－的电离和水解，且电离程度大于水解程度，电离产生H＋和A2－，水解产生H2A和OH－，故c(A2－)>c(H2A)，B项错误； C.醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释促进电离；使醋酸的pH增大1，需要将醋酸稀释的倍数要远大于10倍，C项错误； D.pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，但醋酸的浓度远大于NaOH溶液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，D项正确；故答案选D。

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考点分析：

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常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	混合前	混合后
甲	c(HX)=0.1 mol·L-1	c(NaOH) = 0.1mol·L-1	pH = 9
乙	c(HY)=0.1 mol·L-1	c(NaOH) = 0.1mol·L-1	pH = 7

下列说法正确的是

A.HY为强酸 B.HX溶液的pH=1

C.甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D.乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)

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某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A.X、Z烧杯中分散质相同

B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

C.Y中产生的气体为CO2

D.Z中分散系能产生丁达尔效应

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下列说法正确的是

A.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测体积，计算出其反应速率

B.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入溶液、溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象

C.将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100mL烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体

D.试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用洗涤

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下列实验能达到预期目的的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C