下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
选项 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
A | NaClO溶液中通入过量 |
| 正确 |
B |
|
| 错误， |
C |
|
| 错误，水解反应不加气体符号 |
D | 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 |
| 错误，等式两端电荷不守恒 |
A.A B.B C.C D.D
下列有关说法正确的是
A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
某无色溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①
试纸检验，溶液的
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的
和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入
振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入
和
溶液，有白色沉淀产生⑤在滤液中加入
和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是
A.肯定不存在的离子是、、、
B.肯定存在的离子是、、
C.无法确定原溶液中是否存在和
D.若步骤④改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响
下列叙述正确的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
D.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别 | 混合前 | 混合后 | |
甲 | c(HX)=0.1 mol·L-1 | c(NaOH) = 0.1mol·L-1 | pH = 9 |
乙 | c(HY)=0.1 mol·L-1 | c(NaOH) = 0.1mol·L-1 | pH = 7 |
下列说法正确的是
A.HY为强酸 B.HX溶液的pH=1
C.甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D.乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)
某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
A.X、Z烧杯中分散质相同
B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
C.Y中产生的气体为CO2
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
