二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是
①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
②SiO2+2C
Si+2CO↑
③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3CSiC+2CO↑
a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b.反应②中SiO2表现出氧化性
c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理
e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A.ace B.bde C.cde D.ab
北京2008年奥运会金牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式为
A.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
B.2CaO·5MgO·8SiO2·2H2O
C.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
D.2CaO·8MgO·5SiO2·H2O
下列关于二氧化硅的叙述不正确的是
A.二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高，硬度大
B.不可用石英坩埚熔融烧碱
C.二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维
D.二氧化硅能溶于氢氟酸
能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）
A.烧碱溶液 B.氢氟酸 C.浓硝酸 D.硅酸钠溶液
二氧化硅又称硅石，是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，下列说法正确的是
A.SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B.因为在高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强
C.SiO2在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，体现了二氧化硅的氧化性
D.除Si的制取过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应
生命起源于原始海洋。科学家认为，由于海洋中铝离子的浓度极低，所以铝元素未成为人体的必需元素，它反倒对人体有害，铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的病因之一。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每日摄入量应控制在4 mg以下。若炸油条时1 kg面粉需加入0.5 kg水，4 g明矾和10 g小苏打及少量食盐等辅料，经烹炸，成品油条的产率一般为80%，通过计算说明若每天食用100 g油条，则摄入铝的量是
A.0.228 g
B.0.228 mg
C.18.8 mg
D.4 g
