Question

向20 mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2 mol·L^－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)₃沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。

(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

(3)图中B点溶液中的溶质有________________。

(4)AlCl₃溶液的浓度为______________。

(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

Answer

Al(OH)3 0.01 mol 15mL NaAlO2、NaCl 0.5mol·L－1 Al3＋＋4OH－=＋2H2O

【解析】

本题是一道铝盐和碱反应的题目，只需牢牢抓住AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl和Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O两个主要反应来分析即可，OA段沉淀质量在不断增加，因此是第一个反应，AB段沉淀质量开始减少，因此是AB段。

（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，先发生反应：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，后发生反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，故A点沉淀为Al(OH)3，其物质的量为＝0.01 mol；

（2）根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知，反应至A点时消耗的n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]＝0.01mol×3＝0.03mol，消耗NaOH溶液的体积为＝0.015 L＝15mL；

（3）根据AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O可知，B点溶液中的溶质为NaAlO2、NaCl；

（4）c(AlCl3)＝＝0.5 mol·L－1；

（5）O点到B点总反应为Al3＋转化为反应，总离子方程式为Al3＋＋4OH－===＋2H2O。