Question

对于反应3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（　　）

A.Br₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B.Br₂既是氧化剂又是还原剂

C.被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5∶1

D.每生成1 mol的NaBrO₃转移10 mol的电子

Answer

B

【解析】

在3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，所以Br2既是氧化剂又是还原剂，其中5个Br由0价降低到-1被还原，1个Br由0价升高到+5被氧化，据此分析。

A.该反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，所以Br2既是氧化剂又是还原剂，A错误；

B.根据A分析可知，溴单质既是氧化剂又是还原剂，B正确；

C.5个Br由0价降低到-1被还原，1个Br由0价升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为1：5，C错误；

D.生成1mol溴酸钠转移电子的物质的量=1mol×(5-0)=5mol，D错误；

故合理选项是B。