已知：
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ⋅mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220kJ⋅mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ⋅mol-1、496kJ⋅mol-1和462kJ⋅mol-1，则a为（ ）
A.-332 B.+260 C.+350 D.+130
下列说法中正确的是（ ）
A.熵减的吸热反应可能是自发反应
B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（ ）
A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
B.相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C.相同条件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大
D.已知△H>0，对于HF和HCl，都有△H1+△H2>-(△H3+△H4+△H5+△H6)
已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351．1 kJ·mol-1①
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90．7 kJ·mol-1 ②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
A. -260．4 kJ·mol-1 B. +260．4 kJ·mol-1 C. - 441．8 kJ·mol-1 D. + 441．8 kJ·mol-1
1molHCl的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.△H1>0
B.△H<△H1+△H2+△H3
C.1molHCl(g)的总能量大于1molH(g)和1molCl(g)能量总和
D.H-Cl键键能数值上等于△H2的数值
25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
