已知：(1)H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ/mol
(2)CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=-Q2kJ/mol
(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均大于0.若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（ ）
A.Q1+Q2+Q3 B.5Q3+Q2-2Q1
C.0.5Q3-Q2+2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示如下，有关说法正确的是( )
(1)2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △Hl=-197 kJ/mol K1=a
(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2=-144 kJ/mol K2=b
(3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=c
A. m=26.5 c2= a/b B. m--26.5 2c=a-b C. m=-170.5 2c=a-b D. m=53 c2=a/b
已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（ ）
A.-488.3 kJ/mol B.+488.3kJ/mol
C.-245.7kJ/mol D.+245.7kJ/mol
已知：
，
，下列有关说法正确的是（ ）
A.
B.使用催化剂可使
变小
C.反应
在一定条件下能自发进行，则
D.反应
若生成28 g 
，转移的电子数为
已知：①
△H1 =+180.5kJ/mol ；
②
△H2 =—221.0kJ/mol；
③
△H3 =—393.5kJ/mol
则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（ ）
A.
△H =+746.5kJ/mol
B. △H =—746.5kJ/mol
C. △H =—1493kJ/mol
D. △H =+1493kJ/mol
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kJ/mol。下列说法正确的是
A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C.在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
D.氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=-181.5kJ/mol
