已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
已知下列反应的反应热：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ⋅mol-1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ⋅mol-1
(3)H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ⋅mol-1
则下列反应的反应热为（ ）
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
A.△H=+488.3kJ⋅mol-1 B.△H=-244.15kJ⋅mol-1
C.△H=-977.6kJ⋅mol-1 D.△H=-488.3kJ⋅mol-1
已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
已知：(1)H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ/mol
(2)CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=-Q2kJ/mol
(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均大于0.若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（ ）
A.Q1+Q2+Q3 B.5Q3+Q2-2Q1
C.0.5Q3-Q2+2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示如下，有关说法正确的是( )
(1)2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △Hl=-197 kJ/mol K1=a
(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2=-144 kJ/mol K2=b
(3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=c
A. m=26.5 c2= a/b B. m--26.5 2c=a-b C. m=-170.5 2c=a-b D. m=53 c2=a/b
已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（ ）
A.-488.3 kJ/mol B.+488.3kJ/mol
C.-245.7kJ/mol D.+245.7kJ/mol
