常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mo...

常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是（）

A.HA可能为一元弱酸

B.MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D.若K点对应的溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

D 【解析】 A.由图可知,常温下0.01 mol·L-1HA溶液pH=2，则说明HA为一元强酸，A错误； B.向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液50 mL时，两者恰好反应生成盐，但溶液pH＜7，溶液显酸性,故MOH为一元弱碱，B错误； C.溶液中的MOH在K点比N点多了49 mLMOH，c(OH-)大，抑制了水的电离，故N点水的电离程度大于K点，C错误； D.K点溶液的体积为200 mL，根据物料守恒,c(MOH)+c(M+)==0.01 mol·L-1，D正确。故选D。

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考点分析：

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常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A.混合前的醋酸约1%发生电离

B.混合后的溶液中

C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等

D.混合后的溶液呈中性

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下列相关实验能达到预期目的的是

	相关实验	预期目的
A	不同温度下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O	探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系
B	相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH	比较H2CO3和HClO酸性
C	在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸	除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
D	向5mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化	探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀