Question

25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A.V₁表示HA 溶液的体积，V₂表示BOH 溶液的体积

B.K_a(HA) 和K_b(BOH) 的数量级相等，均为10^-6

C.y点时，c(B⁺)=c(A^-)=c(OH^-)=c(H⁺)

D.x、y、z 所示三点时水的电离程度：y＞x=z

Answer

D

【解析】

A. 根据图像，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH=7，随着V1的增大，溶液的pH逐渐增大，说明V1表示BOH溶液的体积，则V2表示HA溶液的体积，故A错误；

B. 根据图像，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH=7，说明溶液显中性，说明Ka(HA)和Kb(BOH)相等，0.1mol/L HA溶液pH=3，则Ka(HA)=≈10-5，故B错误；

C. y点时，溶液的pH=7，说明溶液显中性，是因为阴阳离子的水解程度相同，因此c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故C错误；

D. x、z点酸或碱的浓度相等，因为Ka(HA)和Kb(BOH)相等，对水的电离的抑制程度相等，y点盐的浓度最大，对水的电离的促进程度最大，三点时水的电离程度：y＞x=z，故D正确；

故选D。