设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A.某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA
B.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA
C.25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA
D.20g D2O中含有的质子数为10 NA
25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A.V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积
B.Ka(HA) 和Kb(BOH) 的数量级相等，均为10-6
C.y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D.x、y、z 所示三点时水的电离程度：y＞x=z
下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A.图1中正极电极反应式为：
B.图2表示室温下
的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
C.图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.图4表示向
溶液中逐滴滴入
溶液，生成沉淀总物质的量
随着溶液体积
的变化
常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是（ ）
A.HA可能为一元弱酸
B.MOH为一元强碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应的溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1
常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是
A.混合前的醋酸约1%发生电离
B.混合后的溶液中
C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性
下列相关实验能达到预期目的的是
| 相关实验 | 预期目的 |
A | 不同温度下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O | 探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系 |
B | 相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH | 比较H2CO3和HClO酸性 |
C | 在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸 | 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ |
D | 向5mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化 | 探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀 |
A.A B.B C.C D.D
