根据下列图示所得出的结论正确的是( )
图 1
图 2 
图 3 
图 4
A.由图1可知反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快
B.若图2为1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸
C.由图3知反应3A(g)＋2B(g) 2C(g) 的 ΔH>0，且a＝1.5
D.若图4表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
B. 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系
C. 图3表示常温下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲线
D. 图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图像，升高温度该反应的平衡常数减小
pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
下列说法正确的是
A.有化学键断裂的过程一定发生化学变化
B.氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠
C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a + 1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小
D.SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A.某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA
B.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA
C.25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA
D.20g D2O中含有的质子数为10 NA
25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A.V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积
B.Ka(HA) 和Kb(BOH) 的数量级相等，均为10-6
C.y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D.x、y、z 所示三点时水的电离程度：y＞x=z
