Question

25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A.在0.1mol/LBA溶液中，c(A^-)+c(H⁺)=c(BOH)+c(OH^-)

B.若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9

C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A^-)＞c(B⁺)

D.若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c(B⁺)＞c(A^-)＞c(BOH)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

D

【解析】

根据pH可以确定，HA为强酸，而BOH为弱碱；则

A、根据电荷守恒有c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒有c(B-)+c(BOH)=c(A-)，二者相减得到c(H+)=c(BOH)+c(OH-)（质子守恒），A错误；

B、因为BOH为弱碱，在稀释过程中，电离程度增大，故pH＞9，B错误；

C、pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(A-)=c(B+)，C错误。

D、混合后为等浓度BA和BOH共存的溶液，一般电离大于水解溶液显碱性，则混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确。

答案选D。