室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（ ）
A. Na2SO4 B. NaHCO3
C. NH4Cl D. Na2CO3
25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
A.在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)
B.若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A-)＞c(B+)
D.若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)
下列关于电解质溶液说法错误的是（ ）
A.室温下，pH相同的NaOH溶液和
溶液，水的电离程度后者大
B.向
溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小
C.
的
和
的NaOH溶液以任意比例混合：
D.pH相同的a.溶液
溶液c.
溶液的溶液中
的大小顺序是a＞b＞c
根据下列图示所得出的结论正确的是( )
图 1
图 2 
图 3 
图 4
A.由图1可知反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快
B.若图2为1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸
C.由图3知反应3A(g)＋2B(g) 2C(g) 的 ΔH>0，且a＝1.5
D.若图4表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
B. 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系
C. 图3表示常温下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲线
D. 图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图像，升高温度该反应的平衡常数减小
pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
