Question

已知NaHSO₄在水中电离方程式为：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

B.水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)

D.该温度高于25℃

Answer

A

【解析】

A．Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故A错误；

B．该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度=10-10mol•L-1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10-10mol•L-1，故B正确；

C．溶液呈电中性，则c（Na+）+（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据硫酸氢钠的化学式知c（Na+）=c（SO42-），所以c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故C正确；

D．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，水的电离时吸热过程，说明温度高于25℃，故D正确。

故答案选A。