Question

Ⅰ.已知：①

②

③

试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：

（1）若电池中均为CuSO₄溶液，则下列说法正确的是___________。

A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出

B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应

C．甲池中Cu²⁺向Fe棒移动，乙池中Cu²⁺向Pt棒移动

D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）。

②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________。

③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。

Answer

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 BD 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 氧化 O2+2H2O+ 4e-＝4OH- 12

【解析】

Ⅰ.根据盖斯定律计算一氧化碳燃烧的反应热，写出其热化学方程式；

Ⅱ.（1）甲池为原电池，乙池为电解池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，Pt棒做正极，发生还原反应；电解池中阳极上发生失电子的氧化反应；

（2）①根据电解池的工作原理来书写电解氯化钠的电解方程式；乙池为电解池，Pt棒做阳极，阳极上失电子发生氧化反应；

②甲池为原电池，Pt棒做正极，正极上得电子发生还原反应；

③根据转移电子守恒计算生成的氢氧化钠的物质的量，再根据水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，从而得出溶液的pH。

Ⅰ. 根据盖斯定律，①-②+③得：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =（－393.5kJ/mol）2-（－80kJ/mol）+141kJ/mol=-566kJ·mol-1 ，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1；

Ⅱ.（1）若电池中均为CuSO4溶液，

A．甲池是原电池，甲池中Pt棒做正极，发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，有红色铜析出；乙池是电解池，乙池中Pt棒与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，没有红色铜析出，故A错误；

B．甲池中Fe棒做负极，发生氧化反应，乙池中Fe棒和电源负极相连，做阴极，发生还原反应，故B正确；

C．甲池是原电池，Cu2+向正极（Pt棒）移动，乙池是电解池，Cu2+向阴极（Fe棒）移动，故C错误；

D．甲池是原电池，甲池中Fe棒做负极，因发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe棒质量减少；乙池是电解池，乙池中Fe棒与电源负极相连，做阴极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu，Fe棒质量增加，故D正确；答案选BD；

（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Pt棒做阳极，阳极上Cl-失电子发生氧化反应；

②甲池为原电池，Pt棒做正极，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+ 4e-＝4OH-；

③电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所得NaOH溶液的物质的量浓度c=n/V=0.02mol÷2L=0.01mol/L。c(H+)=10-14/0.01 mol/L=10-12mol/L，则pH=12。