（1）
橙色
在水中会部分转化为
黄色，该过程可用离子反应方式表示为： ______ ；在
溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： ______ 。
（2）水合草酸晶体的组成可表示为
，为测定x的值，做了如下实验：
①称取Wg 纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；
②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
；
③用浓度为a 
的标准溶液进行滴定
滴定过程中有
、
生成，
请回答：①写出滴定时发生的反应的离子方程式为： ______ ，
②滴定时，将标准液装在 ______ 式滴定管中，
③假设滴定终点时，用去V mL 溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______ ，
④在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母，
A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗
C、锥形瓶水洗后再用待测液润洗 D、滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。
硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。
Ⅰ.某学习小组利用如下装置探究FeSO4受热分解的产物。
(1)甲组同学利用“A 接B 接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。
①连接好装置后，接下来的操作是____________________。
②仪器a 的名称是_______________；其作用是____________________。
(2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2 外还有SO3；SO3 的熔点为16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3 。
①装置D中的现象是_________________，BaCl2 溶液不能用Ba (NO3)2溶液代替的原因是______________________。
②装置A 中固体变为红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式______________________。
③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g( 假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为__________% (保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为_____________%。
Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：
已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。
钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3的工艺流程如下：
(1)滤液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(写化学式)。
(2)检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是_______________________________。
(3)用离子方程式表示NaAlO2溶液具有碱性的原因：_______________________________。
(4)加入硫酸铵溶液后溶液的pH会有所降低，已知常温时氨水的电离平衡常数Ka=2×10-5；则0.1 mol·L-1的 (NH4)2SO4溶液的PH约为__________。
(5)在沉钒操作中，选择使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉钒效率高，其原因为______________________。
(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中______点对应的温度。
(7)最后制备V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000 ℃时，偏钒酸铵(NH4VO3)会分解生成V2O3>和N2以及其他常见的氧化物，请写出偏钒酸铵在1000 ℃时分解的化学方程式：_____________________。
Ⅰ.已知：①
②
③
试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。
Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：
（1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________。
A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出
B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应
C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动
D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）。
②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________。
③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。
CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
（一）CO2的化学捕获：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）
（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。
（二）CO2的综合利用
（1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：
反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1
已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示
物质 | H2（g） | CO（g） | CH4（g） |
标准燃烧热△H/kJ•mol﹣1 | ﹣285.8 | ﹣283.0 | ﹣890.3 |
则反应I的△H=___kJ•mol﹣1。
（2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。
①根据图1，下列说法不正确的是___。
A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0
B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce
C．状态d时，v（正）＜v（逆）
D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动
②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。
③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.若将适量
通入
溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中
不考虑溶液体积变化
：2 
B.某溶液中由水电离出的
，若
时，则该溶液pH一定为
C.常温下将相同体积的
硫酸和
一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
D.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：
