Question

某研究小组为了探究一种抗酸药仅含五种短周期元素的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为______，A的电子式为______。

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为______。

（3）X的化学式为______，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是_____________________。

（4）设计实验方案验证溶液C中的含碳离子______。

Answer

和胃酸反应生成二氧化碳气体造成胃穿孔 取少量溶液少许于试管中，加入氯化钙无现象，再加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子

【解析】

抗酸药X加入过量盐酸生成无色气体A和无色溶液A，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到白色沉淀B和溶液B，溶液B中加入足量A得到白色沉淀C，沉淀C加入过量氢氧化钠溶液完全溶解，说明沉淀的C为，则溶液B含有偏铝酸钠，A为CO2，无色溶液C为碳酸氢钠溶液，抗酸药X仅含五种短周期元素，判断沉淀B只能为Mg(OH)2，无色溶液A为AlCl3溶液和MgCl2溶液，抗酸药X加入过量盐酸生成无色气体二氧化碳，说明含有，，，其中，，，则得到剩余部分质量，依据电荷守恒，物质中含有0.07mol负电荷，则带负电荷的原子团的相对质量为，判断为OH-，得到化学式为。

（1）上述分析可知白色沉淀B中金属元素为镁元素，镁离子核内有12个质子，核外有两个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，镁离子结构示意图为，A为二氧化碳属于共价化合物，二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，

故答案为：；；

（2）步骤3中生成沉淀C为，偏铝酸钠与过量二氧化碳反应的离子方程式为：，

故答案为：；

（3）上述分析计算可知X为，X和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔，引起危险，

故答案为：；和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔；

（4）设计实验方案验证溶液C中的含碳离子为，取少量溶液少许于试管中，加入氯化钙无现象，说明不含有碳酸根离子，再加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子，

故答案为：取少量溶液少许于试管中，加入氯化钙无现象，再加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子。