Question

锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：

（1）锌锰干电池的电路中每通过，理论上负极质量减少 ______ g；工作时离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是 ______

（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验：

已知：是两性氢氧化物，完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论和解释
取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热	生成白色沉淀， ______	无色溶液中存在、离子 检验离子存在的离子方程式是 ______

（3）利用残渣中分离出的，研究其在制过程中的作用．实验装置如图2所示。将等物质的量浓度、等体积溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验气体的体积在相同条件下测定。

序号	烧瓶中的物质	实验记录	实验结论与解释
实验一	足量	收集到56mL气体	做催化剂
实验二	足量和稀硫酸	黑色粉末部分溶解，收集到112mL气体	做氧化剂，生成离子

实验1、2中参加反应的的物质的量之比为 ______ ，实验二中反应的离子方程式为 ______。

Answer

白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体 1：1

【解析】

（1）锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为，负极消耗1mol时转移2mol电子，每通过，负极质量减少，由离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含的微粒为氨气，另一种为氢气，正极反应为，

故答案为：；；

（2）无色溶液中含、，加碱均发生反应，先生成的白色沉淀能溶解在强碱溶液中，铵根离子与碱反应生成有刺激性气味的气体为氨气；检验生成的氨气，则将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明含铵根离子，其发生的离子反应方程式为：,

故答案为：白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体；；

（3）等物质的量浓度、等体积溶液加入分液漏斗中，实验一中过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，实验二中是还原剂，由氧气的体积1：2可知，等物质的量的过氧化氢均完全反应，则参加反应的的物质的量之比为1：1，实验二中反应生成锰离子、水、氧气，离子反应为，

故答案为：1：1；。