某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______，反应的离子方程式为____________________________。
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：___________________。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为_________。
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为________________________。
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验，请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是__________(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式是________________________。
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由____种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是__________。
（2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。
成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g ·mol-1） |
蔗糖 | 68.4 | 342 |
硫酸钾 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
硝酸银 | 0.04 | 170 |
①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有________。
③在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．移液时，液体不小心从外壁流出
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。
（1）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用下图装置正确验证乙醇燃烧产物有CO、
、
，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号______。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
装置 |
|
|
|
|
（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是______；B瓶溶液的作用是______。
（3）装置①中所盛的是______溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是：______。
（4）装置④中所盛的固体药品是______，它可以验证的产物是______。
连二亚硫酸钠
又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。
Ⅰ.查阅材料
i.连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
ii.
iii.
II.制备方法
℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入
进行反应，完成其反应方程式：_____
______ 
______ = ______ 
______ 
____，冷却至40℃～45℃，过滤，用 ______ 洗涤，干燥制得
；
III.的性质
（1） 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定
溶液在空气中pH变化如图：
段主要生成
，根据pH变化图，的电离平衡 ______ 水解平衡
填“
”或“
”
，课题小组推测 溶液在空气中易被氧化， 发生离子反应方程式为 ______ 
时溶液中主要阴离子符号是 ______ 。
（2）隔绝空气加热 固体完全分解得到固体产物
、
和气体为 ______ 填化学式
请你设计实验验证产物有 存在，完成下表中内容．供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、
溶液、
溶液
实验步骤 | 预期的实验现象和结论 |
________ | ________ |
某研究性学习小组对一批未知成分的合金废料进行了如下处理：
请回答下列问题：
分析上述实验流程，确定该合金中肯定含有的成分是 ______ 
填化学式
．
操作Ⅰ用到的玻璃仪器有 ______ 。
由滤渣D制取胆矾是一种绿色化学工艺．试剂b是一种常用的液态氧化剂，其化学式为 ______ ；写出该工艺中
胆矾的化学方程式 ______ 。
甲、乙两位同学都验证了反应①生成的气体是氢气，甲同学认为合金中应含铝，但乙同学查阅资料得知硅也能与NaOH溶液反应生成
和
，因此认为合金中可能含硅，也可能同时含有铝和硅。请设计方案证明合金中是否含有铝和硅写出选用试剂、观察到的现象及结论： ______ 。
滤液C中铁元素的含量可以用酸性
溶液滴定法测定。用离子方程式表示该滴定法的反应原理： ______ 。
CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）．
（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+
CuCl43﹣（aq）⇌CuCl（s）+3Cl﹣（aq）
①装置C的作用是_____．
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．
混合物
CuCl晶体
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．
（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H2O．
ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_____．
