Question

已知:反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:

t/℃	700	800	830	1000	1200
k	1.67	1.11	1.00	0.60

下列有关叙述不正确的是

A.该反应平衡常数表达式为K=[c(CO₂)·c(H₂)]/[c(CO)·c(H₂O)]

B.该反应的逆反应是吸热反应

C.830℃时，向恒容密闭容器中加入CO₂ 和H₂各1mol，当测得CO₂ 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态

D.若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO₂)/3c(CO)]＝[c(H₂O)/5c(H₂)]，则该温度是1000 C

Answer

C

【解析】

K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比，A正确；温度升高，K减少，该反应的正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，B正确；设容器的体积为1L，830℃时，平衡常数为K=1；各量变化如下：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始量 1 1 0 0

变化量 0.4 0.4 0.4 0.4

某一时刻剩余量 0.6 0.6 0.4 0.4

带入浓度商计算：QC=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]= (0.4×0.4)÷(0.6×0.6)=0.44<1,

反应未达平衡状态，C错误；[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，整理得：[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]=3/5=0.6=K, 对应温度为1000℃，D正确；正确选项C。