298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是( )
A.v(正)>v(逆)
B.v(正)<v(逆)
C.v(正)＝v(逆)
D.v(正)、v(逆)大小关系不确定
在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mo B，发生反应：2A(g)+B(g)
2D(g) △H=Q kJ/mol，相关条件和数据见下表：下列说法正确的是( )
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
A.Q<0，K3>K2>K1
B.实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响
C.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡向正向移动
D.A的转化率：Ⅲ
Ⅱ
在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是
时间/min | n（X）/mol | n（Y）/mol | n（Z）/mol |
0 | 0.20 | 0.60 | 0 |
10 | a1 | a2 | 0.25 |
13 | b1 | 0.45 | b2 |
15 | d1 | d2 | 0.30 |
A.前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10﹣3mol/（L•min）
B.保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10﹣3mol/L
C.若起始时只充入0.60molZ（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%
D.若起始时充入0.60molX（g）、0.10molY（g）和0.50molZ（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）
根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+B(g)
2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mol/(L·min)
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)
C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡时n(C)<0.48 mol
D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再达到平衡时，A的转化率增大
已知:反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
k | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 |
|
下列有关叙述不正确的是
A.该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
B.该反应的逆反应是吸热反应
C.830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态
D.若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C
