1000 K时，反应C(s)+2H2 (g)
CH4(g)的K =8.28×107，当H2、CH4气体物质的量浓度分别为0.7 mol·L－1 、0.2 mol·L－1 时，上述反应
A.正向移动 B.逆向移动 C.达到平衡 D.不一定
已知：2NO2(g)+CH4(g)
N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。[投料比X=
]；下列说法不正确的是
A.△H<0
B.X>2
C.400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D.投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是( )
A.v(正)>v(逆)
B.v(正)<v(逆)
C.v(正)＝v(逆)
D.v(正)、v(逆)大小关系不确定
在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mo B，发生反应：2A(g)+B(g)
2D(g) △H=Q kJ/mol，相关条件和数据见下表：下列说法正确的是( )
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
A.Q<0，K3>K2>K1
B.实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响
C.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡向正向移动
D.A的转化率：Ⅲ
Ⅱ
在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是
时间/min | n（X）/mol | n（Y）/mol | n（Z）/mol |
0 | 0.20 | 0.60 | 0 |
10 | a1 | a2 | 0.25 |
13 | b1 | 0.45 | b2 |
15 | d1 | d2 | 0.30 |
A.前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10﹣3mol/（L•min）
B.保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10﹣3mol/L
C.若起始时只充入0.60molZ（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%
D.若起始时充入0.60molX（g）、0.10molY（g）和0.50molZ（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）
根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
