光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业...

光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g) ＋CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是

A.0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min－1；

B.若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动；

C.随温度升高，该反应平衡常数减小;比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8) >T(15)。

D.若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

C 【解析】 A、分析右侧图像知0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝==0.15mol ·L－1·min－1，A正确； B、分析右侧图像知第7min时，n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3:1:9，若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，反应物增大的程度较大，则平衡向正反应方向移动，B正确； C、分析左侧图像知反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应平衡常数减小；分析右侧图像知第10min时，平衡逆向移动，改变的条件为升高温度，比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)

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考点分析：

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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A.550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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某温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，测得实验数据如表：下列说法正确的是

编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)	达到平衡所需时(s)
PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80	a	a	t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t1

A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅰ>容器Ⅲ

C.反应到达平衡时，a>0.2 mol

D.起始时向容器Ⅲ中充入0.30 mol PCl5(g)、0.45 molPCl3(g)和0.10 mol Cl2(g），则反应朝逆向进行

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实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（）