在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法不正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆
D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
1000 K时，反应C(s)+2H2 (g)
CH4(g)的K =8.28×107，当H2、CH4气体物质的量浓度分别为0.7 mol·L－1 、0.2 mol·L－1 时，上述反应
A.正向移动 B.逆向移动 C.达到平衡 D.不一定
一 定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
|
容积/L | 1 | 1 | V | |
温度/℃ | T1 | T2 | T1 | |
起始量 | 2 molC(s)、2 mol H2O(g) | 2 mol CO(g)、2 mol H2(g) | 6 molC(s)、 4mol H2O(g) |
下列说法正确的是( )
A.甲容器中，0～5 min内的平均反应速率v(CO)=0.1 mol/(L·min)
B.乙容器中，若平衡时n(C)=0.56 mol，则T2>T1
C.温度为T1时，反应的平衡常数为K=9
D.丙容器的容积V=0.8 L
在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）
A.QC不变，K变大，O2转化率增大
B.QC不变，K变大，SO2转化率增大
C.QC变小，K不变，O2转化率减小
D.QC增大，K不变，SO2转化率增大
387K时，在体积为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)
B(g)+C(g)，该反应的平衡常数K＝4，若起始时向容器中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.15 mol C，上述平衡（ ）
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动
C.达到平衡 D.无法判断移动方向
光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g) ＋CO(g)
COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是
A.0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min－1；
B.若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动；
C.随温度升高，该反应平衡常数减小;比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8) >T(15)。
D.若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；
