Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃═bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是(   )

A.由反应可确定：氧化性：HClO₄＞HClO₃

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-

C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO₃ ═15O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O

D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

Answer

D

【解析】

A. aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反应中，HClO3是氧化剂，HClO4、O2是氧化产物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A错误；

B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为I2被Cl2继续氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，故B错误；

C. 由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol，则，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由电子守恒得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，故C错误；

D. 若化学计量数a=8，b=3，由C可知，化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，电子转移数为20e-，故D正确；答案选D。