Question

现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K⁺、Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、AlO₂^-、OH^-中的几种，向其中通入CO₂气体，产生沉淀的量与通入CO₂的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-

B.肯定不存在的离子是SO₄^2-、OH^-

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba²⁺、AlO₂^-、NH₄⁺

D.OA段反应的离子方程式：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

Answer

A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+ CO2== BaCO3↓+H2O，说明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，说明含有AlO2-。

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+ CO2== BaCO3↓+H2O，说明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，BC段生成沉淀，说明含有AlO2-。AB段沉淀物质的量不变，发生反应2OH-+ CO2== CO32-+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；DE段沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2； Ba2+与SO42-生成沉淀，OH-与NH4+反应生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故选A。