R元素无同位素。21gR2+金属离子内含有22×3.01×1023个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成11.2LH2。
(1)21g R2+金属阳离子中含有_________mol质子？_________________mol电子？
(2)R是__________元素？写出该元素原子核的组成_______________？
有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最最高价氧化物的式量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
(1)写出各元素符号：X__________、Y_________、Z__________。
(2)X离子的结构简图为____________________。X与Y形成的离子化合物的化学式为___________________，Z和氢形成的化合物的化学式为________________。
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 __________________________________，生成物与水反应的化学方程式为_________________________________________________。
X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两种元素原子核外电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径，X、Y、Z原子序数从大到小的顺序是____________________________。
原子序数为114号的稳定同位素
X预测。
(1)114X元素位于元素周期表第________周期____族，为________元素（“金属”、“非金属”）。
(2)其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是____、____（用含X的式子表示），并估计后者为_______性（酸碱、两性）。
(3)它与氯生成化合物的分子式________、________（用含X的式子表示）。
在短周期元素中，（均用化学符号表示）
(1)常温下有颜色的气体单质有___________；
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是____；最小的元素是____；
(3)气态氢化物中最稳定的是___，含氢的质量分数最大的是___，其水溶液呈碱性的元素是___；
(4)在最高价氧化物中呈最高正价的元素是____；
(5)地壳中含量最多的元素____。
钾和另一种碱金属的合金8克与水完全反应，放出0.2g H2，合金中另一种金属不可能是（ ）
A.Li B.Na C.Rb D.Cs
