Question

已知时，AgI饱和溶液中为 ，AgCl的饱和溶液中为1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，下列叙述正确是   （    ）

A.混合溶液中c     

B.混合溶液中c     

C.加入溶液时首先生成AgCl沉淀

D.混合溶液中约为

Answer

B

【解析】

25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）=1.23×10-8mol/L，Ksp(AgI)= 1.23×10-8mol/L×1.23×10-8mol/L=1.5129×10-16(mol/L)2， AgCl饱和溶液中c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，Ksp(AgCl)= 1.25×10-5mol/L×1.25×10-5mol/L=1.5625×10-10(mol/L)2，故Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)；

A.因为Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，向物质的量浓度都为0.01mol/L的KCl、KI混合溶液中加入溶液，先生成AgI，再生成AgCl，n，n（AgNO3）=0.01mol/L×8mL=8×10-5mol，根据方程式AgNO3+KI=AgI↓+KNO3，KI完全反应消耗 n、同时生成5×10-5molKNO3，过量的为8×10-5mol -5×10-5mol =3×10-5mol，n（KCl）=0.01mol/L×5mL=5×10-5mol，根据方程式AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，则KCl过量，消耗3×10-5molKCl，同时生成的AgCl、KNO3的物质的量都为，则反应后的溶液中含8×10-5mol、2×10-5molKCl，生成AgCl、AgI沉淀，则离子浓度顺序为：，选项A错误；

B.根据选项A分析可知，选项B正确；

C. 因为Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，向物质的量浓度都为0.01mol/L的KCl、KI混合溶液中加入溶液，先生成AgI沉淀，选项C错误；

D.混合溶液中===1.03×106，选项D错误；

答案选B。