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常温下，浓度均为0.1mol • L−1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②Na...

常温下，浓度均为0.1mol • L−1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法错误的是（   ）

A.溶液的pH：②>③>①

B.水电离出的c(OH-)：③>①>②

C.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

D.①和②等体积混合后的溶液c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol⋅L-1

 

D 【解析】 A．常温下，醋酸溶液的pH＜7，氢氧化钠属于一元强碱，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，醋酸钠是强碱弱酸盐，由于CH3COO-的水解CH3COONa溶液呈碱性，pH＞7，但CH3COO-的水解很微弱，所以0.1mol/L的三种溶液pH大小顺序是：②＞③＞①，故A正确； B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH-）：③＞①＞②，故B正确； C．溶液呈电中性，②和③等体积混合后的溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确； D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以浓度是原来的一半，结合物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，故D错误； 故选D。
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考点分析：
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已知时，AgI饱和溶液中为 ，AgCl的饱和溶液中为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确是   （    ）

A.混合溶液中c     

B.混合溶液中c     

C.加入溶液时首先生成AgCl沉淀

D.混合溶液中约为

 

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常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)

B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

C.醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

 

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已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①代表滴定盐酸的曲线

B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D.b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

 

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溶液的酸碱性可用酸度表示，AG=lg。室温下，将盐酸逐滴滴人   氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.室温下， 盐酸的

B.M点时溶液中：

C.M点加入盐酸的体积大于 mL

D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

 

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在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C.在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D.在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

 

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