25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是
A.C点溶液中含有NaHA和Na2A
B.NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C.B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]
D.D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)
常温下，浓度均为0.1mol • L−1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法错误的是（ ）
A.溶液的pH：②>③>①
B.水电离出的c(OH-)：③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.①和②等体积混合后的溶液c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol⋅L-1
已知
时，AgI饱和溶液中
为
，AgCl的饱和溶液中为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为
的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确是 （ ）
A.混合溶液中c 
B.混合溶液中c
C.加入
溶液时首先生成AgCl沉淀
D.混合溶液中
约为
常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A.pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)
B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]
C.醋酸浓溶液加少量水稀释，
几乎不变
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]
已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定盐酸的曲线
B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D.b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
溶液的酸碱性可用酸度
表示，AG=lg
。室温下，将
盐酸逐滴滴人
氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.室温下， 盐酸的
B.M点时溶液中：
C.M点加入盐酸的体积大于
mL
D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
