时，向
中不断滴入
，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是
已知：时一元酸
电离平衡常数
A.a点溶液的pH大于3
B.b点溶液中离子：
C.c点表示酸和
溶液恰好完全反应
D.d点溶液加水稀释后
的值会增大
常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A.HA是强酸
B.该混合液pH=7
C.图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
下列说法正确的是（ ）
A.相同条件下，测得
溶液的pH大于相同物质的量浓度的
溶液，说明非金属性：
B.绝热容器中，向50 mL 1 
的盐酸中加入烧碱，水的
不变
C.相同温度时，
分别在相同物质的量浓度的
溶液和
溶液中的溶解度相同
D.有HX和HY两种弱酸且酸性
，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有 
已知：25℃时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg
的关系如右图所示。下列说法不正确的是
A.a=10 B.HA 为强酸
C.25℃时，NH4+的水解平衡常数为
×10-9 D.当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c( A-)
25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是
A.C点溶液中含有NaHA和Na2A
B.NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C.B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]
D.D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)
常温下，浓度均为0.1mol • L−1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法错误的是（ ）
A.溶液的pH：②>③>①
B.水电离出的c(OH-)：③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.①和②等体积混合后的溶液c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol⋅L-1
