Question

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

A.V＝40

B.c点所示溶液中：c（H⁺ ）－c（OH^－）＝2c（NH₃·H₂O）

C.NH₃·H₂O的电离常数K＝10^－4

D.d点所示溶液中：c（NH₄^＋）＝2c（SO₄^2－）

Answer

D

【解析】

A. 氨水体积为0时，水电离出氢离子的浓度为1×10-13mol·L－1，则水电离出的c(OH－)的浓度为1×10-13mol·L－1，硫酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L－1，稀硫酸的浓度为0.05mol·L－1，c点水电离程度最大，盐类水解促进水的电离，说明此时c(NH4＋)最大，对水的电离促进程度最大，所以c点两者恰好完全反应生成硫酸铵，所以氨水的体积也是20mL，即V=20，故错误；

B.c点所示溶液是硫酸铵溶液，溶液中的质子守恒为：c（H＋）-c（OH－）═c（NH3·H2O），故错误；

C.根据A的分析，c点得到物质的量浓度为0.025mol/L的硫酸铵溶液，NH4+发生水【解析】
NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，溶液中水电离的H+浓度为5.6×10-6mol/L，故溶液中c（NH3·H2O）≈5.6×10-6mol/L，c（OH-）=1×10-14÷（5.6×10-6）=1.79×10-9(mol/L)，则c（NH4+）≈0.05mol/L，NH3·H2O的电离常数K＝=1.6×10-5，故错误；

D.d点溶液中电荷守恒为：c（H＋）+c（NH4＋）═2c（SO42－）+c（OH－），d点溶液呈中性，则c（OH－）═c（H＋），c（NH4＋）═2c（SO42－），故正确；

答案选D。