Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) +c(M⁺) ==c(OH^-) +c(A^-)

B.pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

C.物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) = 2c(H⁺) +c(CH₃COOH)

D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2—)

Answer

D

【解析】

A、根据电荷守恒可知，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后c（H+） + c（M+） ＝c（OH－） + c（A－），A正确；

B、氢氧化钠是强碱，完全电离出OH－，碳酸钠和醋酸钠水解溶液显碱性。因为碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸钠的水解程度强于醋酸钠的水解程度，因此溶液的碱性强于醋酸钠溶液的碱性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液中c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B正确；

C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，根据电荷守恒可知c（CH3COO－）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（Na＋）。根据物料守恒可知c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），所以c（CH3COO－） +2c（OH-） = 2c（H+） + c（CH3COOH），C正确；

D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4，这说明HA－的电离程度强于其水解程度，因此粒子浓度大小关系：c（HA－）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），D不正确；

答案选D。