A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大
均小于
，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
(1)写出F的电子式 ______ 。
(2)气体H有毒，可用
溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ______ 。
(3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 ______ ，原因为 ______ 、 ______ 用化学反应方程式来表示
。
(4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的
，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： ______ 。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物
，可与氧气继续反应：
，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入
的和
的
，半分钟后达到平衡，测得容器中含
为0.18mol，则υ（O2）=______ mol/(L·min)，若继续通入 和 ，再次达到新平衡后，的物质的量介于 ______ 之间。
(6)写出E和F反应的化学反应方程式： ______ 。
(1)甲醇
是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备
的反应：
，在体积为1L的恒容密闭容器中，充2molCO和
，一定条件下发生上述反应，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率υ（CO）=______。
②下列说法正确的是______。
A.达到平衡时，
的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后，再充入氨气，反应速率减小
D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）
(2)一定温度下，将
与
以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：
，达到平衡时
的体积分数为
，该反应的平衡常数
______。
(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①计算反应
的
______
②对于可逆反应，采取以下措施可以提高产率的是______。
A.降低体系的温度
B.压缩容器的体积
C.增加CaO的量
D.选用适当的催化剂
(4)以甲醇为燃料，
为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池
电极材料为惰性电极
。若KOH溶液足量，写出此燃料电池负极的电极反应式：______；
(5)若往20mL 
的弱酸
溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______
①该烧碱溶液的浓度为
②该烧碱溶液的浓度为
③的电离平衡常数：b点
点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
向1L浓度均为
和氢氧化钠的混合溶液中缓慢加入二氧化碳，随
增大，溶液中下列离子浓度对应关系正确的是 ( )
选项 |
| 溶液中离子的物质的量浓度关系 |
A |
| c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(AlO2-) |
B |
|
|
C |
|
|
D |
|
|
A.A B.B C.C D.D
常温下，在
溶液中逐滴加入
溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示
因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化
，下列说法正确的是
A.在
溶液中：
B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为
C.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是
D.在A点所示的溶液中：
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) +c(M+) ==c(OH-) +c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) +c(CH3COOH)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A.V＝40
B.c点所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）
C.NH3·H2O的电离常数K＝10－4
D.d点所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）
