低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
B.平衡时，其他条件不变，增加
的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大
C.单位时间内消耗NO和
的物质的量比为1：1时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变
下列叙述中错误的是( )
A.在平衡体系PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中
B.CH3COOH与H18O－CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18O一定仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里
C.在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃
D.CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，下列关于该反应的说法正确的是
A.升高温度能减慢反应速率
B.减小体积，增大压强能加快反应速率
C.反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0
D.反应到达限度时，各组分含量之比一定等于 1∶3∶2
SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急。
I．电化学法处理SO2。
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：
（1）M极发生的电极反应式为________________。
（2）若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）。
Ⅱ.溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2。
（3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为______________。
（4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)／n(HSO3-)变化关系如右图所示：
①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。
②n(SO32-)／n(HSO3-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH>8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：
①写出阳极发生的电极反应式________________；
②当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为______________。
A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大
均小于
，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
(1)写出F的电子式 ______ 。
(2)气体H有毒，可用
溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ______ 。
(3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 ______ ，原因为 ______ 、 ______ 用化学反应方程式来表示
。
(4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的
，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： ______ 。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物
，可与氧气继续反应：
，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入
的和
的
，半分钟后达到平衡，测得容器中含
为0.18mol，则υ（O2）=______ mol/(L·min)，若继续通入 和 ，再次达到新平衡后，的物质的量介于 ______ 之间。
(6)写出E和F反应的化学反应方程式： ______ 。
(1)甲醇
是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备
的反应：
，在体积为1L的恒容密闭容器中，充2molCO和
，一定条件下发生上述反应，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率υ（CO）=______。
②下列说法正确的是______。
A.达到平衡时，
的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后，再充入氨气，反应速率减小
D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）
(2)一定温度下，将
与
以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：
，达到平衡时
的体积分数为
，该反应的平衡常数
______。
(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①计算反应
的
______
②对于可逆反应，采取以下措施可以提高产率的是______。
A.降低体系的温度
B.压缩容器的体积
C.增加CaO的量
D.选用适当的催化剂
(4)以甲醇为燃料，
为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池
电极材料为惰性电极
。若KOH溶液足量，写出此燃料电池负极的电极反应式：______；
(5)若往20mL 
的弱酸
溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______
①该烧碱溶液的浓度为
②该烧碱溶液的浓度为
③的电离平衡常数：b点
点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
