控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池，下列判断错误的是
A. 反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2
B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生还原反应
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 平衡时乙中溶入碘后，甲池的石墨电极为正极
低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
B.平衡时，其他条件不变，增加
的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大
C.单位时间内消耗NO和
的物质的量比为1：1时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变
下列叙述中错误的是( )
A.在平衡体系PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中
B.CH3COOH与H18O－CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18O一定仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里
C.在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃
D.CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，下列关于该反应的说法正确的是
A.升高温度能减慢反应速率
B.减小体积，增大压强能加快反应速率
C.反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0
D.反应到达限度时，各组分含量之比一定等于 1∶3∶2
SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急。
I．电化学法处理SO2。
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：
（1）M极发生的电极反应式为________________。
（2）若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）。
Ⅱ.溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2。
（3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为______________。
（4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)／n(HSO3-)变化关系如右图所示：
①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。
②n(SO32-)／n(HSO3-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH>8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：
①写出阳极发生的电极反应式________________；
②当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为______________。
A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大
均小于
，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
(1)写出F的电子式 ______ 。
(2)气体H有毒，可用
溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ______ 。
(3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 ______ ，原因为 ______ 、 ______ 用化学反应方程式来表示
。
(4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的
，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： ______ 。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物
，可与氧气继续反应：
，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入
的和
的
，半分钟后达到平衡，测得容器中含
为0.18mol，则υ（O2）=______ mol/(L·min)，若继续通入 和 ，再次达到新平衡后，的物质的量介于 ______ 之间。
(6)写出E和F反应的化学反应方程式： ______ 。
