Question

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A.两个平衡状态的平衡常数的关系：K_Ⅰ＜K_Ⅱ

B.H₂的百分含量相同

C.N₂的转化率：平衡I＜平衡Ⅱ

D.反应放出的热量：Q_Ⅰ=Q_Ⅱ＜92.3kJ

Answer

B

【解析】

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，转化起始量为1molN2和3molH2，达到平衡状态II和平衡状态I相同；则

A、平衡常数随温度变化，两个平衡状态的平衡常数的关系：KI=KII，故A错误；

B、平衡状态II和平衡状态I相同；H2的百分含量相同，故B正确；

C、平衡状态II和平衡状态I相同，N2的转化率：平衡I＞平衡II，故C错误；

D、反应是可逆反应不能进行彻底，平衡Ⅱ反应是正逆进行，反应放出的热量：QI＞QII都小于92.3 kJ，故D错误；

故选：B。