Question

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定条件下，A、B、C三种物质物质的量与时间的关系如图一所示，C的百分含量与温度的关系如图二所示。下列分析错误的是

A.时，A的平均反应速率为

B.图二中、对应曲线上的点都处于化学平衡状态

C.由向变化时，

D.该反应的正反应为吸热反应

Answer

D

【解析】

根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物,反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=(2.4-1.6)mol:(1.6-1.2)mol:(0.4-0)mol=0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:1:1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A(g)+B(g)C(g)△H＜0。

A．0∼4分钟时，A的平均反应速率v===0.01mol/(L⋅min)，故A正确；

B．0到T3是平衡的建立，T3后是平衡的移动，T3后的所有点都是对应温度下的平衡状态，所以图二中T3、T4对应曲线上的点都处于化学平衡状态，故B正确；

C．由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；

D．当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，该反应正反应是放热反应，故D错误；

答案选D。