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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变,固体试样体积忽...

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计,使其达到分解平衡:。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度

平衡气体总浓度

 

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据,计算时的分解平衡常数约为

 

D 【解析】 A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变,所以不能作为平衡状态的标志,故A错误; B.根据表中数据判断随着温度升高,平衡移动的方向,从而判断出正反应是吸热,所以焓变(△H)大于0,根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变(△S)大于0,所以在高温下自发进行,故B错误; C.到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,平衡逆向移动,但温度不变,平衡常数不变,因此体系中气体的浓度不变,故C错误; D.根据表中数据,平衡气体的总浓度为4.8×10-3mol/L,容器内气体的浓度之比为2:1,故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L,代入平衡常数表达式:K=(3.2×10-3)2×1.6×10-3=,故D正确; 答案选D。
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考点分析:
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将一定量的SO2O2放入一定体积的密闭容器中,500℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2g)+O2g2SO3g),不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是(  )

A.容器中气体密度保持不变

B.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.容器中气体的压强保持不变

D.单位时间内,消耗amol O2的同时生成2amol SO2

 

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可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ②④⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①③④⑤    D. 全部

 

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下列说法可以证明反应 已达到平衡状态的是

A.1分解的同时,有3的形成

B.1分解的同时,有3的分解

C.1分解的同时,有1的分解

D.1分解的同时,有2的形成

 

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一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2Xg Yg+Zs),下列选项不能作为反应达到平衡标志的是

A. 反应容器中压强不再变化    B. 混合气体的密度不再变化

C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化    D. Z的浓度不再改变

 

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对可逆反应,下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减少

B.化学反应速率关系是:

C.达到化学平衡时,

D.若单位时间内生成的同时,消耗,则反应达到平衡状态

 

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