Question

铬及其化合物具有广泛应用。请回答下列问题：

(1)与的化学性质相似。向溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为______；加热溶液，灼烧固体，所得固体的成分是______。

(2)和在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

①下列可判断反应达平衡状态的是______填标号。

A.溶液的pH不再变化

B.

C.为定值

②A点点的逆反应速率大小为逆______逆填：“”、“＝”或“”。

③由图得出，溶液酸性增强，的平衡转化率______填“增大”、“减小”或“不变”；时，该反应的平衡常数为______。

(3)化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。硝酸银标准液应盛放在______填：“酸式”、“碱式”滴定管中。

(4)常温下，铬酸，，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。

Answer

＜ 增大 酸式

【解析】

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr(OH)3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色的Cr(OH)4−，反应的离子方程式为：Cr3++4OH−=[Cr(OH)4]−，加热CrCl3溶液，促进水解生成氢氧化铬，灼烧固体氢氧化铬生成Cr2O3；

(2)①CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化2CrO42−+2H+Cr2O72−+H2O，平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，

A．溶液的pH不再变化说明氢离子浓度不变，反应达到平衡状态，故A正确；

B．速率之比等于化学方程式计量数之比，v(H+)=2v(Cr2O72−)不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C．为定值说明其物质的量不变，反应达到平衡状态，故C正确；

答案选AC。

②A点∼B点氢离子浓度增大平衡正向进行，逆反应速率增大，反应的逆反应速率大小为vA(逆)＜vB(逆)。

③由图得出，溶液酸性增强，K2CrO4的平衡转化率增大，结合A点计算平衡常数。A点Cr2O72−的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42−的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c(CrO42−)=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，c(H+)=1×10−7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K= =1.0×1014；

(3)硝酸银溶液为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性，硝酸银标准液应盛放在酸式滴定管中；

(4)常温下，铬酸(H2CrO4)Ka1=4.1，Ka2=10−5.9，KHCrO4溶液中铬酸氢根的水解常数Kh===2.4×10−14＜Ka2，所以铬酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以离子浓度由大到小的顺序为。