Question

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为

①C₃N₃(OH)₃3HNCO

②8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O

下列说法正确的是(　　)

A.反应①是氧化还原反应

B.反应②中HNCO是氧化剂

C.反应②中，每转移1 mol电子，消耗NO₂ 0.25 mol

D.反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

Answer

C

【解析】

A.反应①中，C3N3(OH)3可以看成是由三个HNCO分子组合而成的，反应中各元素化合价未发生变化，故不属于氧化还原反应，选项A错误；

B.反应②中，HNCO 中N的化合价从－3升高到0，作还原剂，NO2中N的化合价从＋4降低到0，作氧化剂，选项B错误；

C.反应时NO2中N的化合价从＋4降低到0，若转移1 mol电子，消耗NO2的物质的量为0.25 mol，选项C正确；

D. 反应②中，HNCO 中N的化合价从－3升高到0，作还原剂，NO2中N的化合价从＋4降低到0，作氧化剂，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4，选项D错误；

答案选C。