Question

常温下将0.1000mol·L^－1的AgNO₃标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L^－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag⁺)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线a代表滴定NaBr溶液

B.K_sp(AgCl) =1×10^－9.5

C.滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na⁺) ＞c(NO₃^－)＞c(Ag⁺)＞c(H⁺)

D.滴定至100%时，c(H⁺) +c(Ag⁺) = c(Br^－)+c(OH^－)

Answer

C

【解析】

A、根据图中信息可知，由pAg [－lgc(Ag+)]的定义，AgBr的溶度积较小，故pAg较大，曲线a代表滴定NaBr溶液，选项A正确；

B、当滴定百分数为100%时，pAg=4.75，说明c(Ag+)=c(Cl－)=10-4.75，Ksp(AgCl) = c(Ag+)c(Cl－)=1×10－9.5, 选项B正确；

C、滴定至50%时，pAg=8, c(Ag+)=10-8，若不考虑银离子水解c(H+)=10-7，NaCl溶液中c(H+)＞c(Ag+)，选项C错误；

D、滴定至100%时c(NO3－)= c(Na+)，根据电荷守恒有c(H+) +c(Ag+)+ c(Na+) = c(Br－)+c(OH－)+ c(NO3－)，故c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)，选项D正确；

答案选C。